Question

Cho 4,6g Na tác dụng hết với H₂O tạo thành dung dịch A và khí H₂ bay lên

a. Viết phương trình hóa học xảy ra và tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A. Biết khối lượng dung dịch sau phản ứng là 80g

Answer 1

Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

a) PTHH: 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

b) Theo PTHH và đề bài, ta có: \(n_{NaOH}=n_{Na}=0,2\left(mol\right)\\ =>m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right)\\ =>C\%_{ddA}=\dfrac{8}{80}.100=10\%\)

Answer 2

a)

PTHH:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2\(\uparrow\)

\(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

0,2____0,2______0,2____0,1 (mol)

+) n_H2 = 0,1 (mol)

=> V_H2 = 0,1. 22,4 = 2,24(lít)

b) Theo câu a) ta có: n_NaOH = 0,2 (mol)

=> m_NaOH = 0,2 . 40 = 8 (gam)

+) \(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{8}{80}.100=10\%\)

Answer 3

2Na + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaOH + H₂

Theo đề bài ta có :

n_Na = 4,6 : 23 = 0,2 (mol)

=> n_H2 = 0,2 : 2 = 0,1 (mol)

=> V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24(lít)

b)

Ta thấy :

n_Na = n_NaOH = 0,2 (mol)

=> m_NaOH = 0,2 . 40 = 8 (g)

=> C% = 8 . 100 / 80 = 10%

Vậy nồng độ phần trăm của dung A là 10%

Answer 4

n_Na=m/M=4,6/23=0,2(mol)

PTHH:

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂\(\uparrow\)

2.............2..............2.............1 (mol)

0,2 -> 0,2 -> 0,2 -> 0,1 (mol)

=> V_H2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(lít)

b) m_NaOH=n.M=0,2.40=8(gam)

=> \(C\%=\dfrac{m_{NaOH}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{8.100}{80}=10\left(\%\right)\)

Answer 5

a: PTHH: 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2

nNa = 4,6:23=0,2 mol

Theo PTHH nH2 = 1/2nNa = 0,1 mol

=> VH2 = 0,1.22,4= 2,24 lít

b: Theo PTHH nNaOH = nNa = 0,2 mol

=> mNaOH = 0,2.40 = 8g

=> C% của dd A = 8.100:80 = 10%

chúc bạn học tốt