\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,1 <--- 0,2 <----------------- 0,1
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
0,05 ---> 0,1
\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgO}=4,4-2,4=2\left(g\right)\)
nMgO = 0,05(mol)
\(V_{HCl}=\dfrac{0,1+0,2}{2}=0,15\left(l\right)\)
À nhầm
số mol của HCl khi phản ứng với MgO là 0,2mol
=> VHCl = (0,2+0,2)/2 = 0,4(l)
a) ta có pthh :
(1)Mg \(+\)H\(_2\)SO\(_4\)\(\rightarrow\)MgSO\(_4\)+H\(_2\)O
(2)MgO\(+\)2HCl\(\rightarrow\)MgCl\(_2\)+H\(_2\)O
b) ta có:nMgO =\(\dfrac{4.4}{40}\)
=0.11