Question

Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8(g) Fe_xO_y xảy ra phản ứng hoàn toàn theo sơ đồ sau:

Fe_xO_y + CO -----> Fe + CO₂

Sau khi phản ứng xong người ta thu được hỗn hợp khí có tỉ khối hơi với H₂ là 20.

a) Cân bằng phương trình phản ứng hóa học trên.

b) Tính % thể tích CO₂ có trong hỗn hợp khí.

Answer 1

FexOy + yCO -> xFe + yCO2

Ta có: nCO=4,48/22,4=0,2 mol

Sau phản ứng hỗn hợp khí thu được gồm CO a mol  và CO2 b mol

-> nX=nCO ban đầu =0,2 mol =a+b

dX/H2=20 -> MX=20MH2=40

Ta có: mX=40.0,2=8 gam=28a+44b

Giải được: a=0,05; b=0,15 -> nCO2 tạo ra =0,15 mol

% V CO2 trong X=%nCO2 trong X=0,15/0,2=75%

Ta có: nFexOy=nCO2/y=0,15/y

-> M FexOy=56x+16y=8/(0,15/y)=160y/3

-> 56x=112y/3 -> x:y=2:3 -> Fe2O3