Cho 400ml một hỗn hợp gồm nito và hidrocacbon vào 900ml oxi dư rồi đốt.thể tích hỗn hợp thu được sau khi đốt là 1,4 lít. Sau khi cho nước ngưng tụ còn 800ml hỗn hợp, người ta cho lội qua dung dịch KOH thấy còn 400ml khí. Các thể tích đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Công thức phân tử của HCHC là?
Giả sử các khí đều đo ở đktc
\(CTHH:C_nH_{2n+2}\)(n là số tự nhiên khác 0)
\(V_{H_2O}=1,4-0,8=0,6\left(l\right)\)
\(V_{CO_2}=0,8-0,4=0,4\left(mol\right)\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2O}=\frac{0,6}{22,4}=\frac{3}{112}\left(mol\right)\\n_{CO_2}=\frac{0,4}{22,4}=\frac{1}{56}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Bảo toàn H: \(n_{H\left(X\right)}=2.n_{H_2O}=\frac{3}{56}\left(mol\right)\)
Bảo toàn C: \(n_{C\left(X\right)}=n_{CO_2}=\frac{1}{56}\left(mol\right)\)
=> \(\frac{n_C}{n_H}=\frac{\frac{1}{56}}{\frac{3}{56}}=\frac{1}{3}\) => \(\frac{n}{2n+2}=\frac{1}{3}=>n=2\)
=> CTHH: \(C_2H_6\)
