Question

Cho 3,87g một hỗn hợp hai kim loại Al và Mg vào 0,5 mol HCl; sau phản ứng thu được một dung dịch A và khí B.

a) CMR: Sau phản ứng thì axit vẫn còn dư.

b) Nếu khí B thu được là 4,368l ở đktc. Hãy tính khối lượng ban đầu của mỗi kim loại đã dùng.

Giúp mình với !!!

Answer 1

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
x..........3x...............................1,5x
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
y..........2y...............................y
Giả sử hỗn hợp chỉ có Mg
\(\Rightarrow n_{Mg}=\dfrac{3,87}{24}=0,16\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=0,32\left(mol\right)\)
Theo bài ra: \(n_{HCl}=0,5>0,32\)
\(\Rightarrow\) Axit dư.
b. \(n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195\left(mol\right)\)
Ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=3,87\\1,5x+y=0,195\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,09\\y=0,06\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,09.27=2,43\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Mg}=0,06.24=1,44\left(g\right)\)