Question

Cho 3,87g hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng :

A.Mg và Al còn dư

B.Dung dịch HCl còn dư

C. Hỗn hợp Mg,Al và dung dịch HCl phản ứng hết

D. Kết quả khác

Bạn nào làm thì nhớ giải thích chi tiết giúp mk nhé! Cảm ơn!

Answer 1

n_HCl = 0,5 (mol)

*Giả sử hỗn hợp chỉ có Mg thì hỗn hợp có số mol là 3,87 : 24 = 0,16125 (mol)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂

Theo pt n_{HCl phản ứng} = 2 n_Mg =0,16125 . 2 = 0,3225 (mol) < n_{HCl ban đầu} = 0,5 (mol)

* Giả sử hỗn hợp chỉ có Al thì hỗn hợp có số mol là 3,87 : 27 = \(\dfrac{43}{300}\) (mol)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

Theo pt n_{HCl phản ứng} = 3 n_Al = 0,43 (mol) < n_{HCl ban đầu} = 0,5 (mol)

Như vậy vs 2 giả sử trên HCl đều dư, nên cả 2 chất cùng phản ứng HCl chắc chắn HCl dư

*Chọn B: HCL dư

Ciao_