Cho 38,2g hỗn hợp 2 muối Na2Co3 và K2CO3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit HCL. Sau phản ứng thu được 6,72 l khí Co2 (đktc) A) Tính số mol khí Co2 thu được B) Tính thành phần % về KL của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu C) Tính KL dd axit HCL 10% tham gia phản ứng ( Na=23; K=39; O=16; Cl=13,5; C=12)
Na2CO3 + 2HCl -> NaCl + CO2 + H2O (1)
K2CO3 + 2HCl -> KCl + CO2 + H2O (1)
nCO2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Đặt nNa2CO3=a
nK2CO3=b
Ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}106a+138b=38,2\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\)
=>a=0,1;b=0,2
mNa2CO3=106.0,1=10,6(g)
%mNa2CO3=\(\dfrac{10,6}{38,2}.100\%=27,75\%\)
%mK2CO3=100-27,75%=72,25%
c;
Theo PTHH 1 và 2 ta có:
nHCl=2nNa2CO3=0,2(mol)
nHCl=2nK2CO3=0,4(mol)
mHCl=0,6.36,5=21,9(g)
mdd HCl 10%21,9:10%=219(g)
