Cho 3,73g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dung dich H2SO4 15% thu được dung dịch X và 1,568l khí H2(đktc) a) tính khối lượng mỗi kim loại b) tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã phản ứng c) dung dịch H2SO4 dư tác dụng với 100ml dung dịch KOH 0,2M. tính khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu d) tính nồng dộ phần trăm dung dịch X
a)\(Mg+H2SO4-->MgSO4+H2\)
x----------------------------------------------x(mol)
\(Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2\)
y------------------------------------------y(mol)
\(nH2=\frac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)
Theo bài ra ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=3,73\\x+y=0,07\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
\(m_{Mg}=0,02.24=0,48\left(g\right)\)
\(m_{Zn}=0,05.65=3,25\left(g\right)\)
b)\(n_{H2SO4}=n_{H2}=0,07\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}=0,07.98=6,86\left(g\right)\)
\(m_{ddH2SO4}=\frac{6,86.100}{15}=45,33\left(g\right)\)
c)\(H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O\)
\(n_{KOH}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}dư=\frac{1}{2}n_{KOH}=0,01\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}dư=0,01.98=0,98\left(g\right)\)
\(m_{H2SO4bđ}=0,98+6,86=7,84\left(g\right)\)
\(m_{ddH2SO4bđ}=\frac{7,84.100}{15}=53,267\left(g\right)\)
d) dd X gồm H2SO4 dư, MgSO4 và ZnSO4
\(m_{MgSO4}=0,02.120=2,4\left(g\right)\)
\(m_{ZnSO4}=0,05.161=8,05\left(g\right)\)
\(m_{dd}\) sau pư =\(m_{KL}+m_{ddHClbđ}-m_{H2}=3,73+53,267-0,14\)
\(=56,877\left(g\right)\)
\(C\%_{H2SO4}dư=\frac{0,98}{56,877}.100\%=1,67\%\)
\(C\%_{MgSO4}=\frac{2,4}{56,877}.100\%=4,2\%\)
\(C\%_{ZnSO4}=\frac{8,05}{56,877}.100\%=14,15\%\)
