Question

Cho 35,4 g hỗn hợp Fe và Zn tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 loãng có chứa a gam H2SO4,sau phản ứng thu được 93 g muối sunfat và 1,2 g khí hidro

a) Viết PTHH của phản ứng

b) Tính khối lượng axit H2SO4 đem dùng

Answer 1

a) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

b) Theo ĐL BTKL ta có:

\(m_{hh}+m_{H_2SO_4}=m_{muối}+m_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow35,4+m_{H_2SO_4}=93+1,2\)

\(\Leftrightarrow m_{H_2SO_4}=58,8\left(g\right)\)

Answer 2

a) PTHH:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

b) Theo ĐLBTKL ta có:

m_{hh kim loại} + m_H2SO4 = m_{muối sunfat} + m_H2

=> 35,4g + a = 93g + 1,2g

<=> a = 58,8 (g)

Vậy khối lượng axit H₂SO₄ đem dùng bằng 58,8g.

Answer 3

a) PTHH : Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2 (1)

Zn + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2 (2)

b) Áp dụng ĐLBTKL ta có :

m( hỗn hợp kim loại ) = maxit + mH2

<= > m( axit ) = m_muối + m _H2

<=> a= 93 + 1,2 35,4 = 58,8g

Answer 4

nH2 = 1,2/2 = 0,6 mol

Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

=> nH2SO4 = nH2 = 0,6 mol

mH2SO4 = 58,8 g