Question

Cho 3.36 lít hỗn hợp khí gồm Me6tan và Axe6tylen qua bình đựng dung dịch nước Brôm dư, sau phản ứng thấy thoát ra 2.24 lít khí

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính % thể tích các khí trong hỗn hợp?

c) Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí trên trong không khí thì dùng bao nhiêu thể tích không khí, biết thể tích Ôxy chiếm 20% thể tích không khí? (thể tích các khí đo ở ĐKTC)

Answer 1

a) C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4

b) khí thoát ra là khí metan , VCH4 = 2,24 (l)

=>VC2H2 = 3,36- 2,24 = 1,12 (l)

%VCH4 = 2,24 . 100% / 3,36 = 66,7 %

%VC2H2 = 1,12 . 100% /3,36=33,3%

c) nCH4 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

nC2H2= 1,12 /22,4 = 0,05(mol)

CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O

0,1 ----> 0,2

2C2H2 + 5O2 --to--> 4CO2 + 2H2O

0,05---->0,125

VO2 = (0,2+ 0,125) . 22,4 = 7,28 (l)

=> Vkk= 7,28 . 100/20 = 36,4 (l)