Cho 32,5g kẽm (Zn) tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric (HCL) thu được ZnCl2 và khí H2
a. viết PTHH xảy ra
b. Tính khối lượng axit hiđric tham gia phản ứng
c. Tính thể tích hiđro thu được ở đktc
d. Nếu thay Zn bằng Al, muốn có thể tích H2 (đktc) như trên thì cần bao nhiêu gam Al. Cho bt (Zn=65;Al=27;H=1;Cl=35.5)
\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)
a.
PTHH: Zn + 2HCl ------> ZnCl2 + H2
(mol) 1 2 1
(mol) 0,5 -> 1 -> 0,5
b. Khối lượng axit cần dùng là:
\(m_{HCl}=n_{HCl}\cdot M_{HCl}=1\cdot36,5=36,5\left(g\right)\)
c. Thể tích khí hidro thu được ở đktc là:
\(V_{H_2}=n_{H_2}\cdot22,4=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\)
d. Vì ở cùng đktc số mol tỉ lệ thể tích nên khi thể tích H2 giữ nguyên thì số mol vẫn là 0,5 mol.
PTHH: 2Al + 6HCl ------> 2AlCl3 + 3H2
(mol) 2 3
(mol) 1/3 <- 0,5
Khối lượng nhôm tham gia phản ứng là:
\(m_{Al}=n_{Al}\cdot M_{Al}=\dfrac{1}{3}\cdot27=9\left(g\right)\)
\(n_{Zn}\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)
a. PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b. Theo PT ta có: \(n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,5=1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=1.36,5=36,5\left(g\right)\)
c. Theo PT ta có: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
d. Thay Zn bằng Al ta có PTHH:
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Theo PT câu (a) ta có: \(n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{0,5.2}{3}=\dfrac{1}{3}\)
\(\Rightarrow m_{Al}=27.\dfrac{1}{3}=9\left(g\right)\)
\(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)
a) PTHH:\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b) Gọi a là số mol của \(HCl\)
Theo PTHH: \(n_{HCl}=a=\dfrac{0,5.2}{1}=1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=1.36,5=36,5\left(g\right)\)
c) Theo PTHH: \(n_{Zn}=n_{H_2}=1:1\Rightarrow N_{Zn}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
d) Thay Zn bằng Al, ta có:
PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Ta có: \(n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\) ( ở câu c)
\(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{0,5.2}{3}=\dfrac{1}{3}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=n_{Al}.M_{Al}=\dfrac{1}{3}.27=9\left(g\right)\)