Chương 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyễn Thị Thu Dung

cho 31,3g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc nhóm IA nằm ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng hoàn toàn với dd HCl 2M (D=1,1g/ml,lấy dư 20%) thu được dd X và 5,6 lít \(CO_2\)(đktc)

a)xác định công thức của 2 muối ban đầu và tính % khối lượng mỗi muối

b)tính thể tích HCl ban đầu và nồng độ % của các chất trong dd sau phản ứng

Alice
7 tháng 11 2019 lúc 21:16

Gọi nguyên tố trung bình của hai kim loại là M.

M2CO3 + 2HCl ----> 2MCl + CO2 + H2O

a, nCO2 = \(\frac{5,6}{22,4}\) = 0,25 mol => nMCO3 = 0,25 mol

=> MM2CO3 = \(\frac{31,3}{0,25}=125,2\) => MM = \(\frac{\text{125,2 - (12+16.3)}}{2}\) = 32,6

=> Hai kim loại là Na và K.

=> Công thức của muối ban đầu là Na2CO3 và K2CO3.

Đặt số mol của Na2CO3 là x mol, số mol của K2CO3 là y mol.

=> Số mol của Na là x mol, của K là y mol.

=> x + y = 0,25 (1)

=> \(\frac{x}{y}=\frac{6,4}{9,6}=\frac{2}{3}\) (2)

Từ (1) và (2) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,15\end{matrix}\right.\)

% mNa2CO3 = \(\frac{0,1.106}{31,1}.100=34\%\)

% mK2CO3 = 66%

Khách vãng lai đã xóa
Alice
7 tháng 11 2019 lúc 21:31

b, VHCl = \(\frac{0,5}{2}\) = 0,25 (l) = 250 ml

=> nHCl = 0,5.20% = 0,1 mol

mdd HCl = 250.1,1=275 (g)

Dung dịch sau phản ứng : HCl dư, Na2CO3, K2CO3

mdd sau PU = 31,1 + 275 - (0,25.44) = 295,1 (g)

C%dd HCl = \(\frac{0,1.36,5}{295,1}.100=1,24\%\)

C%dd Na2CO3 = \(\frac{0,25.106}{295,1}.100=8,98\%\)

C%dd K2CO3 = \(\frac{0,25.138}{295,1}.100=11,69\%\)

Khách vãng lai đã xóa

Các câu hỏi tương tự
Linh Đặng
Xem chi tiết
Kiều Duy Hiếu
Xem chi tiết
yeens
Xem chi tiết
Nhank
Xem chi tiết
Kiều Duy Hiếu
Xem chi tiết
Huy Dương
Xem chi tiết
Thùy Dương Trần
Xem chi tiết
Nguyễn Linh Chi
Xem chi tiết
vung nguyen thi
Xem chi tiết