Question

cho 3 gam Mg tác dụng vào 150 gam dung dịch H2 SO4 nồng độ 1,96% sau phản ứng kết thúc
a Tính thể tích H2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn
b Tính nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch mới cho 3 gam Mg vào 150 gam dung dịch H2 SO4 nồng độ 1,96% sau phản ứng kết thúc

Answer 1

nMg = mMg / M(Mg) = 3 / 24 = 0,125 (mol)

m\(_{H2SO4}\) = (m\(_{dd}\) * C%) / 100% = ( 150 * 1,96%) / 100% = 2,94 (gam)

nH2SO4 = m\(_{H2SO4}\) / M\(_{H2SO4}\) = 2,94 / 98 = 0,03 (mol)

a, Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

(mol) 0,125......0,03

xét tỉ lệ : \(\frac{0,125}{1}\) > \(\frac{0,03}{1}\)

pư : 0,03.................0,03...........0,03...........0,03

dư : (0,125-0,03)

0,095 (mol)

vậy : V(H2) = 0,03 * 22,4 = 0,672 (lít)

b, Dung dịch sau pư có MgSO4 : 0,03 (mol)

mặt khác Mg còn dư sau pư : 0,095 mol

m(dd sau) = m(Mg bđ) + m(dd H2SO4 ) - m(H2) - m(Mg dư)

= 3 + 150 - 0,03 * 2 - 0,095*24

= 150,66 (gam)

Vậy : C%(MgSO4) = {mMgSO4 / m(dd sau) } * 100%

= (0,03*120/150,66) * 100%

~ 2,39 (%)

Answer 2

nMg= 3/24=0.125 mol

mH2SO4= 150*1.96/100=2.94g

nH2SO4= 2.94/98=0.03 mol

Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

Bđ: 0.125__0.03

Pư : 0.03___0.03______0.03____0.03

Kt: 0.095___0_________0.03___0.03

VH2= 0.03*22.4=0.672l

mdd sau phản ứng = mMg(bđ) + mddH2SO4 - mH2 - mMg(dư)

=> 3 + 150 - 0.06 - 0.095*24=150.66g

mMgSO4= 0.03*120=3.6g

C%MgSO4= 3.6/150.66*100%= 2.39%