Question

Cho 2,8 gam Sắt tác dụng với dung dịch chứa 14,6 gam Axit Clohiđric( HCl) nguyên chất

a) Chất nào dư sau phản ứng và dư bao nhiêu ?

b) Tính V_H2 thu được( điều kiện tiêu chuẩn)

c) Muốn cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì phải dùng thêm chất kia bao nhiêu?

Giúp mình với nhé cảm ơn các ban trước.

Answer 1

a) nFe=0.05 mol; nHCl=0.4 mol
Fe+ 2HCl--->FeCl2+H2
0.05 0.1 0.05
=>HCl còn dư 0.3 mol
b) nH2=0.05*22.4=1.12l

c)Nếu muốn phản ứng xảy ra hoàn toàn thì
Fe+ 2HCl--->FeCl2+H2
0.2 0.4
Vậy phải dùng thêm 0.15 mol Fe

Answer 2

Ta có PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
a. \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
- Theo PTHH ta có:
\(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,4}{2}\)
\(\Rightarrow\) Fe phản ứng hết còn HCl dư.
- Theo PT ta có:
\(n_{HCl\left(pư\right)}=\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)
=> Khối lượng HCl dư là:
\(m_{HCl}=n.M=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)

Answer 3

b. Theo PT thì ta có:
\(n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=n.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Answer 4

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Ban đầu: 0,05.....0,4.................................(mol)

Phản ứng: 0,05....0,1.................................(mol)

Sau phản ứng: 0........0,3....→...0,05..........0,05(mol)

a) Sau phản ứng HCl dư

\(m_{HCl}dư=0,3\times36,5=10,95\left(g\right)\)

b) \(V_{H_2}=0,05\times22,4=1,12\left(l\right)\)

c) Để phản ứng xảy ra hoàn toàn với số liệu như trên thì Fe và HCl phải đều phản ứng hết

Khi đó \(n_{Fe}=n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,4\times56=22,4\left(g\right)\)

Khối lượng Fe cần thêm để phản ứng xảy ra hoàn toàn là:

\(m_{Fe}thêm=22,4-2,8=19,6\left(g\right)\)