Question

Cho 2,8 g sắt (Fe) tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) tạo thành muối sắt (II) sunfat (FeSO4) và khí hiđro (H2)

a) viết phương trình hóa học .

b) tính khối lượng muối sắt () sunfat thu được .

Answer 1

Giải:

a) PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b) Số mol của 2,8 g Fe:

\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)

Theo PTHH : \(n_{Fe}=n_{FeSO_4}=0,05mol\)

Khối lượng \(FeSO_4\) thu được:

\(m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}.M_{FeSO_4}=0,05.152=7,6g\)

Answer 2

a)PTHH:

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b)Số mol của Fe:

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂

1mol 1mol 1mol 1mol

0,05mol 0,05mol 0,05mol 0,05mol

Khối lượng FeSO₄ thu được:

\(m_{\text{ FeSO_4 }}=0,05.152=7,6\left(g\right)\)

Answer 3

nFe =2,8 /56=0,05(mol)

a.PT: Fe + H2SO4 -> FeSO4+ H2

b,Theo PT : nFeSO4 =n Fe = 0,05 (mol)

mFeSO4= 152.0,05=7,6(g)

Answer 4

a)PT: Fe+ H2SO4 -) FeSO4+H2

b) Ta có : nFe=m/M=2,8/56=0,05(mol)

-) nFeSO4= nFe=0,05(mol)

-)mFeSO4=nxM=0.05x152=7.6(g)