2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
\(n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\frac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)
Theo pt: \(n_{Al}=\frac{1}{3}n_{HCl}\)
Theo bài: \(n_{Al}=n_{HCl}\)
Vì \(1>\frac{1}{3}\)⇒ Al dư
Theo pt: \(n_{AlCl_3}=\frac{1}{3}n_{HCl}=\frac{1}{3}\times0,1=\frac{1}{30}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=\frac{1}{30}\times133,5=4,45\left(g\right)\)
Theo pT: \(n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}\times0,1=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=0,05\times2=0,1\left(g\right)\)
Theo pT: \(n_{Al}pư=n_{AlCl_3}=\frac{1}{30}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al}dư=0,1-\frac{1}{30}=\frac{1}{15}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}dư=\frac{1}{15}\times27=1,8\left(g\right)\)
\(n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=\frac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)
\(PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
(mol) \(\frac{1}{30}\) 0,1 \(\frac{1}{30}\) 0,05
\(TL:\frac{0,1}{2}>\frac{0,1}{6}\rightarrow Al.du\)
\(m_{AlCl_3}=\frac{1}{30}.133,5=4,45\left(g\right)\)
\(m_{H_2}=2.0,05=0,1\left(g\right)\)
\(m_{Al.du}=\left(0,1-\frac{1}{30}\right).27=1,8\left(g\right)\)
Số mol Al:
............nAl=2,7/27=0,1(mol)
Số mol HCl:
...........nHCl=3,65/36,5=0,1(mol)
PTHH: 2Al+ 6HCl-----> 2AlCl3+ 3H2
Ta có: 0,1/2>0,1/6
=> Al dư
=> Tính theo HCl
PTHH: 2Al+ 6HCl-----> 2AlCl3+ 3H2
.............\(\frac{1}{30}\)..........0,1..........1/30.....0,05........(mol)
K/l AlCl3:
..............m=1/30.133,5=4,45(g)
K/l H2:
..............m=0,05.2=0,1(g)
K/l Al dư:
............\(m_{Aldu}=\left(0,1-\frac{1}{30}\right).27=1,8\left(g\right)\)
Vậy....
#Walker
2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2
1/30-----0,1--------1/30
nAl=2,7/27=0,1
nHCl=3,65/36,5=0,1
ta có \(\frac{0,1}{2}\)>\(\frac{0,1}{6}\)=> Al dư
mAl dư=(0,1-1/30).27=1,8
mAlCl3=(1/30).133,5=4,45
Cho 2,7g Al tác dụng với 3,65g axit clohidric tính khối lượng các chất sau phản ứng.
PTHH: 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2.
Số mol của Al là:
nAl = \(\frac{2,7}{27}\) = 0,1 ( mol ).
Số mol của HCl là:
nHCl = \(\frac{3,65}{36,5}\) = 0,1 ( mol ).
Xét tỉ lệ: \(\frac{n_{Al_{pứ}}}{n_{Al_{gt}}}=\frac{0,1}{2}=0,05>\frac{n_{HCl_{pứ}}}{n_{HCl_{gt}}}=\frac{0,1}{3}=0,0\left(3\right)\).
\(\Rightarrow\) Al dư, HCl hết.
Theo PT: \(n_{AlCl_3}\)= \(\frac{1}{3}n_{HCl}\) = \(\frac{1}{3}.0,1\) = \(\frac{1}{30}\) ( mol ).
\(n_{H_2}\) = \(\frac{1}{2}n_{HCl}\) = \(\frac{1}{2}.0,1\) = 0,05 ( mol ).
nAl = \(\frac{1}{3}n_{HCl}\) = \(\frac{1}{3}.0,1\) = \(\frac{1}{30}\) ( mol ).
Số mol của Al dư là:
\(n_{Al_{dư}}\) = 0,1 - \(\frac{1}{30}\) =\(\frac{1}{15}\)( mol ).
Khối lượng của Al dư là:
\(m_{Al_{dư}}=\frac{1}{15}.27=1,8\left(g\right)\).
Khối lượng của AlCl3 là:
\(n_{AlCl_3}=\frac{1}{30}.133,5=4,45\left(g\right)\).
Khối lượng của H2 là:
\(n_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\).
Chúc bạn hok tốt!!! Mạnh Đàm
