\(n_{Ba}=\dfrac{27.4}{137}=0.2\left(mol\right)\)
\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)
\(0.2........................0.2...........0.2\)
\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=0.2\cdot171=34.2\left(g\right)\)
\(m_{dd_{Ba\left(OH\right)_2}}=27.4+200-0.2\cdot2=227\left(g\right)\)
\(C\%_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{34.2}{227}\cdot100\%=15.06\%\)
Số mol của bari
nBa = \(\dfrac{m_{Ba}}{M_{Ba}}=\dfrac{27,4}{137}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : Ba + 2H2O \(\rightarrow\) Ba(OH)2 + H2 \(|\)
1 2 1 1
0,2
Số mol của bari hidroxit
nBa(OH)2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}\) = 0,2 (mol)
Khối lượng của bari hidroxit
mBa(OH)2 = nBa(OH)2 . MBa(OH)2
= 0,2 . 171
= 34,2 (g)
Khối lượng của dung dịch
mdd = mct + mdm
= 34,2 + 200
= 234,2 (g)
Nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng
C0/0 Ba(OH) = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\) = \(\dfrac{34,2.100}{234,2}\)
= 14,6 0/0
Chúc bạn học tốt
