Question

cho 26g dung dịch NaCl 9% tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu được kết quả.

a)tính khối lượng kết quả

b)khối lượng agno3 cần dùng

Answer 1

\(^mNaCl=\dfrac{9.26}{100}=2,34\left(g\right)\) => \(^nNaCl=\dfrac{2,34}{58,5}=0,04\left(mol\right)\) PTHH : NaCl + AgNO₃ ➝ NaNO₃ + AgCl ↓ 1 1 1 1 0,04 0,04 0,04 0,04 (mol) => NaNO₃= 0,04.85=3,4(g) => AgCl = 0,04.143,5=5,75(g) Khối lượng của kết quả là : 3,4+5,57=9,14(g) b; ⁿAgNO₃=0,04(mol) =>^mAgNO₃=0,04.170=6,8(g)

Answer 2

a, PTHH: NaCl+AgNO3--->AgCl+NaNO3

mNaCl=\(\dfrac{9\%.26}{100\%}=2,34\) mol

=> nNaCl= \(\dfrac{2,34}{58,5}=0,04\) mol

Theo pt: nAgCl=nNaCl= 0,04 mol

=> mAgCl= 0,04.143,5= 5,74 (g)

b, Theo pt: nAgNO3=nNaCl= 0,04 mol

=> mAgNO3= 0,04.170= 6,8 (g)

Answer 3

a, Khối lượng NaCl là:

m_NaCl = \(\dfrac{26.9}{100}\)= 2,34 (g)

Số mol NaCl là:

n_NaCl = \(\dfrac{2,34}{58,5}\)= 0,04 (mol)

Ta có PTHH:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Theo PT:1mol.....1mol.........1mol......1mol

Theo bài:0,04......0,04..........0,04.......0,04

Khối lượng các chất sau phản ứng là:

m_AgCl = 0,04.143,5=5,74(g)

m_{NaNO3 = 0,04.85=3,4(g)}

b,Khối lượng AgNO₃ cần dùng là:

m_AgNO3 = 0,04.170= 6,8(g)

Hết :v

#P/s: Mình hỏi cái kết quả cụ thể hơn là kết quả gì ạ ? Là kết tủa hay kết quả thu được ạ :v ?

#NHV