Question

Cho 2,6 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo sơ đồ phản ứng sau:

Zn + HCl ----> ZnCl₂ + H₂

a) Lập phương trình phản ứng trên.

b) Tính thể tích khí H₂ thoát ra (đktc).

c) Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) đã dùng cho phản ứng trên.

d) Tính số phân tử Zn đã phản ứng.

Answer 1

a)PTHH:

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

_a)Số mol của kẽm:

\(n_{Zn}=\dfrac{2,6}{65}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH:

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

1mol 2mol 1mol 1mol

0,04mol 0,08mol 0,04mol 0,04mol

b)Thể tích khí H₂ thoát ra ở (đktc):

\(V_{H_2}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)

c)Khối lượng HCl đã dùng;

\(m_{HCl}=0,08.36,5=2,92\left(g\right)\)

d)Số phân tử Zn đã phản ứng:

\(A_{Zn}=0,04.6.10^{23}=2,4.10^{22}\)(phân tử)

Answer 2

a.Zn+2HCl----->ZnCl₂+H₂

b.\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{2,6}{65}=0,04\left(mol\right)\)

Theo PTPỨ:\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,04\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)

c.Theo PTPỨ:\(n_{HCl}=2n_{Zn}=2.0,04=0,08\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,08.36,5=2,92\left(g\right)\)

d.Số phân tử Zn:\(n_{Zn}.6.10^{23}=0,04.6.10^{23}=0,24.10^{23}\left(phântử\right)\)

Chúc bạn học tốt