Chủ đề 13: Axit sunfuric loãng

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Thịnh Nguyễn

cho 2,43g hon hop gom Mg, Zn vao dd H2SO4 loang du thu duoc 7,23g hon hop muoi.

a) Tinh % khoi luong moi muoi trong hon hop ban dau

b) Tinh the tich khi thu duoc o dktc

smile blabla
5 tháng 4 2018 lúc 10:53

gọi x là số mol của Mg,, y là số mol của Zn

Ta có mMg + mZn= 2,43

n.24 + n.65= 2,43 <=> 24x + 65y = 2,34 (1)

mặt khác ta có m MgSO4 + mZnSO4 = 7,23

n.120+ n161n = 7,23 => 120x + 161y = 7,23 (2)

Từ 1 và 2 lập hệ phương trình 24x+65y=2,43

120x+ 161y=7,23

=> x= 0.02 y= 0,03

khối lượng của MgSO4

mMgSO4= n.M = 0.02.120=2,4g

phần trăm khối lượng từng muối trong hỗn hợp ban đầu là

% MgSO4 =\(\dfrac{2.4}{7,23}.100=33,195\%\)

% ZnSO4= 100-33,195=66.805%

Mg + H2SO4 -------> MgSO4+ H2

theo ph.trình 1mol---.1mol----------------> 1mol--->1mol

theo đề 0.02-------------------------------> 0,02

thể tích của khí H2 là Vh2= 22,4.0,02= 0,448l

Zn + H2SO4----> ZnSO4 + H2

theo pt 1mol--.1mol--.1mol-->1mol

theo đề 0,03mol------------>0,03mol

thể tích khí H2 là

VH2= 22.4.0.03=0,672 lít

Vũ Ngọc Bảo Anh
5 tháng 4 2018 lúc 20:21

PTHH : Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (1)

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (2)

a, Đặt nMg = x

nZn = y ( với x ; y > 0 )

Ta có : 24x + 65y = 2,43

Theo phương trình phản ứng , ta có :

mmuối = mMgSO4 + mZnSO4 = 7,23 ( g )

⇒ 120. nMgSO4 + 161. nZnSO4 = 7,23

mà nMgSO4 = nMg = x

nZnSO4 = nZn = y

⇒ 120x + 161y = 7,23

Giải hệ phương trình : 24x + 65y = 2,43

120x + 161y = 7,23

⇒ x = 0,02 (mol )

y = 0,03 ( mol )

⇒ mMgSO4 = 120x = 120 .0,02 = 2,4 ( g )

⇒ %mMgSO4 = \(\dfrac{2,4}{7,23}\) . 100% = 33,19%

⇒ % mZnSO4 = 100% - 33,19% = 66,81%

b, Theo phương trình phản ứng (1) , ta có

nH2 = nMg = 0,02 (mol )

Theo phương trình phản ứng (2) ta có

nH2 = nZn = 0,03 ( mol )

⇒ nH2 dùng = nH2 (1) + nH2 (2) = 0,02 + 0,03 = 0,05 ( mol )

⇒ VH2 thu được = 0,05 . 22,4 = 1,12 ( lít )

Vậy .........

Chúc bạn học tốt ! haha


Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Thị Sao Mai
Xem chi tiết
pxxx66 6
Xem chi tiết
U Suck
Xem chi tiết
Dương Liên
Xem chi tiết
Hữu Bữu Nguyễn
Xem chi tiết
Lê Lê
Xem chi tiết
Cao Viết Cường
Xem chi tiết
binh anh
Xem chi tiết
Vương Hạ Nhi
Xem chi tiết