Question

Cho 2,32 g hỗn hợp MgO và Fe vào 500ml dung dịch HCl thấy thoát ra 4,48 lít khí h2 điều kiện tiêu chuẩn

a. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra

b. Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp và tính nồng độ của dung dịch HCl

Answer 1

Sửa 2,32 thành 23,2

Phản ứng xảy ra:

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=23,2-11,2=12\left(g\right)\)

\(n_{H2O}=\frac{12}{40}=0,3\left(mol\right)\)

\(\%m_{Fe}=\frac{11,2}{23,2}.100\%=48,3\%\)

\(\Rightarrow\%m_{MgO}=100\%-48,3\%=51,7\%\)

\(n_{HCl}=2n_{Fe}+2n_{MgO}=2.0,2+2.0,3=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow CM_{HCl}=\frac{1}{0,5}=2M\)