Question

Cho 2,24 lít một hỗn hợp khí A (đkc) gồm etan, propan, propilen sục qua dung dịch brom dư, thấy khôi lượng bình tăng thêm 2,1 gam. Đốt cháy khí còn lại thu được một lượng CO2 và 3,24 gam nước. Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi chất trong A?

Answer 1

\(n_A=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

A gồm C2H6; C3H8 và C3H6 dẫn qua Br2 dư.

Chỉ có C3H6 phản ứng.

\(C_3H_6+Br_2\rightarrow C_3H_6Br_2\)

Khối lượng bình tăng là của C3H6.

\(\Rightarrow n_{C3H6}=\frac{2,1}{12.3+6}=0,05\left(mol\right)\)

Gọi số mol C2H6 là a; C3H8 là b

\(\Rightarrow a+b=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)

Đốt cháy hỗn hợp khí

\(C_2H_6+3,5O_2\rightarrow2CO_2+3H_2O\)

\(C_3H_8+5O_2\rightarrow3CO_2+4H_2O\)

Ta có :

\(n_{H2O}=\frac{3,24}{18}=0,18\left(mol\right)=3x+4y\)

Vì % số mol=% thể tích

\(\Rightarrow\%V_{C2H6}=\frac{0,02}{0,1}=20\%;\%V_{C3H8}=\frac{0,03}{0,1}=30\%;\%V_{C3H6}=50\%\)