Question

Cho 2,24 lít hỗn hợp gồm metan và etilen sục vào dung dịch brom thấy có 0,8 gam brom tham gia phản ứng .a) Viết pt?_{Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu?c)Đốt cháy hỗn hợp khí trên rồi đem sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(oh)2 DƯ .Tính m kết tủa thu được}

Answer 1

C2H4+Br2->C2H4Br2

0,005---0,005

nBr2=0,8\160=0,005 mol

=>%VC2H4=0,005.22,4\2,24.100=5%

=>%VCH4=95%

C2H4+3O2-to>2CO2+2H2O

0,005-------------0,01

CH4+2O2-to->CO2+2H2O

0,095---------------0,095

=>CO2+Ca(OH)2->CaCO3+H2O

....0,105-----------------0,105

=>mCaCO3=0,105.100=10,5g

Answer 2

\(n_{Br2}=\frac{0,8}{160}=0,005\left(mol\right)\)

\(n_{hh}=0,1\left(mol\right)\)

a. \(PTHH:C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

a. Theo PT trên :

\(n_{C2H4}=n_{Br2}=0,005\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%V_{C2H4}=\frac{0,005}{0,1}.100\%=5\%\)

\(\Rightarrow\%V_{CH4}=100\%-5\%=95\%\)

b. \(n_{CH4}=0,1-0,005=0,095\left(mol\right)\)

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{^{to}}CO_2+2H_2O\)

0,095___________0,095________ (mol)

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{^{to}}2CO_2+2H_2O\)

0,005 __________ 0,01 ___________ (mol)

\(\Rightarrow n_{CO2}=0,095+0,01=0,105\left(mol\right)\)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

0,105______________0,105 _______ (mol)

\(\Rightarrow m_{CaCO3}=0,105.100=10,5\left(g\right)\)