Question

Cho 22,4 (g) Fe tác dụng với 24,5 (g) H₂SO₄

a, Tính thể tích H₂ sinh ra(đktc)

b, Tính khối lượng muối trong FeSO₄ tạo thành

Answer 1

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\)FeSO₄ + H₂

n_Fe=\(\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

n_H2SO4=\(\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

Vì 0,4>0,25 nên Fe dư

Theo PTHH ta có:

n_FeSO4=n_H2SO4=n_H2=0,25(mol)

V_H2=0,25.22,4=5,6(lít)

m_FeSO4=152.0,25=38(g)

Answer 2

\(Tacó:\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(PT:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Theo PT ta thấy n_Fe dư nên ta tính theo n_H2SO4

=> n_H2=n_H2SO4=0,25(mol)

=> V_H2(đkc)=n.22,4=0,25.22,4=5,6(lít)

b)

Ta cũng có: n_FeSO4=n_H2SO4=0,25(mol)

m_FeSO4=n.M=0,25.152=38(g)

Answer 3

a)-số mol của Fe là:
nFe=\(\dfrac{22,4}{56}\)=0,4(mol).

-số mol H2SO4 là:
-nH2SO4=\(\dfrac{24,5}{98}\)=0,25(mol).

-pthh:Fe+H2SO4->FeSO4+H2.

1mol 1mol

0,4mol 0,25mol

ta có tỷ lệ:\(\dfrac{0,4}{1}\) > \(\dfrac{0,25}{1}\)

<=>Fe dư.

pthh:Fe+H2SO4->FeSO4+H2.

1mol 1mol 1mol 1mol

0,25...0,25mol 0,25... 0,25mol

-thể tích H2 là:
VH2=0,25*22,4=5,6(l).

b)-khối lượng của FeSO4 là:

mFeSO4=0,25*152=38(g).