Question

cho 200ml dd HNO3 1M vào 300ml dd HCl 0,5M thu đc dd X cho X tác dụng với 250ml dd AgNO3 1M sau khi kết thúc phản ứng thu đc dd Y và m g kết tủa

a) tính nồng đọ mol của các chất trong X

b) tính giá trị m tính V dd NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để phản ứng vừa hết với dd Y

Answer 1

Ta có: \(\text{nHNO3=0,2.1=0,2 mol}\)

\(\text{nHCl=0,3.0,5=0,15 mol}\)

\(\text{nAgNO3=0,25.1=0,25 mol}\)

Cho X tác dụng với AgNO3

HCl + AgNO3\(\rightarrow\) AgCl kt + HNO3

Vì nAgNO3 > nHCl nên AgNO3 dư

\(\rightarrow\) nAgCl=nHCl=0,15 mol \(\rightarrow\)\(\text{m=0,15.(108+35,5)=21,525 gam}\)

Sau phản ứng dung dịch chứa HNO3 và AgNO3 dư

nHNO3=0,2+nHNO3 mới tạo ra\(\text{=0,2+0,15=0,35 mol}\)

nAgNO3 dư=0,25-0,15=0,1 mol

V dung dịch sau phản ứng\(\text{=0,2+0,3+0,25=0,75 lít}\)

CM HNO3=\(\frac{0,35}{0,75}\)=0,467M;

CM AgNO3 dư=\(\frac{0,1}{0,75}\)=0,1333M

nNaOH=nHNO3 + nAgNO3\(\text{=0,35+0,1=0,45 mol}\)

\(\rightarrow\) V NaOH=\(\frac{0,45}{0,5}\)=0,9 lít