Question

Cho 196g H₂SO₄ 10% tác dụng với a gam Zn thu đk b lít H₂ ở đktc

A. Tính khối lượng và số mol H₂SO₄ nguyên chất tham gia phản ứng

B. Tính a và b

Giải bài này giúp em với ạ. Cả lớp em đều ra kết quả giống nhau, còn mình em là có kết quả khác thôi. Em cảm ơn trước ạ

Answer 1

Câu a em ra 19,6g và 0,2 mol

Câu b em ra 130g và 44,8l ạ

Cho em hỏi kết quả của em đúng hong

Answer 2

a) PTHH: Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂\(\uparrow\)
m_{\(H_2SO_4\)} = \(\frac{196.10}{100}=19,6\left(g\right)\)
=> n_{\(H_2SO_4\)} = \(\frac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)
b) Theo PT: n_{\(H_2\)} = n_Zn = n_{\(H_2SO_4\)} = 0,2 (mol)
=> m_Zn = 0,2.65 = 13 (g) = a
=> V_{\(H_2\)} = 0,2.22,4 = 4,48 (l) = b

Answer 3

mH2SO4= 196*10/100=19.6g

nH2SO4= 19.6/98=0.2 mol

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

0.2____0.2_____________0.2

mZn= a=0.2*65=13g

VH2= b= 0.2*22.4=4.48l