\(n_{HCl}=0,2.0,2=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}=0,225.0,2=0,045\left(mol\right)\)
Ta có
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
Theo phương trình ta thấy: H từ trong HCl và H2SO4 chuyển hết thành H2
\(\rightarrow\) Theo bảo toàn H
\(n_{HCl}+2n_{H2SO4}=2nH_2\)
\(\rightarrow0,04+2.0,045=2nH_2\)
\(\rightarrow n_{H2}=0,065\)
\(\rightarrow V=0,065.22,4=1,456\left(l\right)\)
Gọi số mol Al và Fe là a và b
Ta có \(27a+56b=19,3\)
Theo phương trình ta thấy:
\(1,5n_{Al}+n_{Fe}=n_{H2}\)
\(\rightarrow1,5a+b=0,065\)
\(\rightarrow a=-0,27< 0\)
Vậy không thỏa mãn
