Question

cho 18,6g hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaOH tác dụng với axot axetic 10% thu được 2,24lít khi(đktc). tính C% chất trong dung dịch sau phản ứng?

Answer 1

2CH₃COOH   +   Na₂CO₃  →  2CH₃COONa  +   CO₂  +  H₂O  (1)

CH₃COOH   +  NaOH  →   CH₃COONa   +  H₂O  (2)

nCO₂ = 2,24:22,4 = 0,1 mol

Từ (1)  =>  nNa₂CO₃ = 0,1 mol

<=> mNaOH = 18,6 - 0,1.106 = 8 gam

<=> nNaOH = 8:40 = 0,2 mol

Từ (1), (2) => nCH₃COONa = 0,1.2 + 0,2 = 0,4 mol <=> mCH₃COONa = 0,4.82 = 32,8 gam

nCH₃COOH = 0,4 => mCH₃COOH = 0,4.60= 24 gam.

=> mdd CH₃COOH = 24:10% = 240 gam

=> mdd sau phản ứng = 18,6 + 240 - 0,1.44 = 254,2 gam.

=> C% CH₃COONa = \(\dfrac{32,8}{254,2}.100\%\)= 12,9%

Answer 2

n khí = 2,24/22,4=0,1 mol

Na2CO3 + 2CH3COOH --> 2CH3COONa + H2O + CO2 (1)

  0,1                  0,2                     0,2                             0,1         mol

=> mNa2CO3=0,1*106=10,6 g => mNaOH=18,6-10,6=8

=>nNaOH=8/40=0,2 mol

NaOH + CH3COOH --> CH3COONa + H2O (2)

0,2             0,2                     0,2                                       mol

(1) ,(2)=> nCH3COOH =0,2 + 0,2 =0,4 mol

=>mdd CH3COOH= (0,4*60*100)/10=240 ml

mdd sau =18,6 + 240 - 0,1*40 = 254,6 g

(1)=> m CH3COONa(1) =0,2* 82=16,4 => m% CH3COONa(1) = 16,4*100/254,6=6,44%

(2)=>m CH3COONa(2) =0,2* 82=16,4 => m% CH3COONa(2) = 16,4*100/254,6=6,44%