Question

Cho 16g hỗn hợp X gồm Mg và Fe tác dụng với 100g dd HCl thì thu đc 18,96 lít khí ở đktc

a) tính % khối lượng của Fe và Mg trong hỗn hợp ban đầu

b) tính C% của dung dịch sau phản ứng

Answer 1

Đặt :

nMg =x mol

nFe = y mol

<=> 24x + 56y = 16 (1)

nH2 = x + y = 0.4 (2)

(1) và (2)

=> x = y = 0.2

mMg = 4.8 g

mFe = 11.2 g

%Mg = 30%

%Fe = 70%

mdd sau phản ứng = 16 + 100 - 0.4*2 = 115.2 g

mMgCl2 = 19g

C%MgCl2 = 16.5%

mFeCl2 = 25.4 g

C%FeCl2 = 22.05%

Answer 2

\(n_{H2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi số mol Mg và Fe là a và b

Ta có \(24a+56b=16\)

Theo bảo toàn e: \(2n_{Mg}+2n_{Fe}=2n_{H2}\)

\(\rightarrow2a+2b=2.0,4=0,8\)

\(\rightarrow a=b=0,2\)

a. \(\%m_{Mg}=\frac{0,2.24}{16}=30\%\)

\(\rightarrow\%m_{Fe}=100\%-30\%=70\%\)

b. Khối lượng dd sau phản ứng

\(m=16+100-0,4.2=159,2\left(g\right)\)

\(\rightarrow C\%_{MgCL2}=\frac{0,2.95}{159,2}=11,93\%\)

\(C\%_{FeCl2}=\frac{0,2.127}{159,2}=15,95\%\)