\(n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right);n_{CuSO4}=\frac{16\%\cdot400}{100\%\cdot160}=0,4\left(mol\right).\\ PTHH:\\ Fe+CuSO4-->Cu+FeSO4.\\ Lậptỉlệ:\frac{n_{Fe}}{1}=\frac{0,3}{1}< \frac{n_{CuSO4}}{1}=\frac{0,4}{1}\)
=> Fe hết, CuSO4 dư
Lại có: nFe= nCu=> mCu = 0,3. 64=19,2 (g)
Không chắc lắm vì mình không biết có phải tính Cu trong CuSO4 dư không nữa @.@ Xin lỗi ạ!
b, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuSO4dư}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\\n_{FeSO4}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
mdd = mFe+ mddCuSO4 = 16,8+400 = 416,8(g)
C%(dd FeSO4) \(=\frac{0,3\cdot152}{416,8}\cdot100\%\approx10,940\%\)
C%(dd CuSO4 dư) \(=\frac{0,1\cdot160}{416,8}\cdot100\%\approx3,839\%\)
Fe+CuSO4--->Cu+FeSO4
n\(_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)
n\(_{CuSO4}=\frac{400.16}{100.160}=0,4\left(mol\right)\)
=> CuSO4 dư
a) Theo pthh
n\(_{Cu}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)
m\(_{Cu}=0,3.64=19,2\left(g\right)\)
b) m dd sau pư= 400+16,8=416,8(g)
C% CuSO4 dư=\(\frac{0,1.160}{416,8}.100\%=3,84\%\)
C% FeSO4 =\(\frac{0,3.152}{416,8}.100\%=10,94\%\)
Bạn ơi, Cu hay CuSO4 ạ?
Ta có : \(nFe=0,3\left(mol\right)\)
\(nCuSO4=0,4\left(mol\right)\)
\(PTHH:\text{Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4}\)
Lập tỉ lệ => CuSO4 dư
Mà nCu = nFe = 0,3 (mol)
=> mCu = 0,3.64=19,2(g)
\(m_{dd}=416,8g\)
\(\Rightarrow\text{Tự tính tiếp nhé }\)
