Đặt a là số mol của M , b là số mol của \(o_2\) phản ứng (b=0,1)
+ Đặt a là số mol của M; b là số mol O2 phản ứng (b = 0,15).
M → Mn +ne−
a → na
O2+4e−→2O−2
0,1→0,4M
+ Do kim loại chưa bị O2 oxi hóa hết nên H+ (HCl) sẽ oxi hóa tiếp.
2H++2e−→H2 (1,2)←(0,4 )
+ Ta có ∑ne−∑ne− nhường = ∑ne−∑ne− nhận
⇒na=0,4+1,2=1,6
⇒a=1,6n
MM=ma=16,21,8n=9nMM=ma=16,21,8n=9n
n=3⇒M=27 (Al)
\(O_2\) +4e- \(\rightarrow\) 2\(O\)-2