Question

cho 14,8g hốn hợp gồm Fe,Cu vào lượng dư H₂SO_4(dư). sau khi phản ứng sảy ra hoàn toàn thu được 3,36l H₂ Ở (đktc).tính khối lượng kim loại trong hỗn hợp ban đầu

cảm ơn

Answer 1

n\(_{H_2}\)= \(\dfrac{3,36}{22,4}\) = 0,15 mol

PTHH: Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2\(\uparrow\)

mol: 0,15<----------------------------0,15

m\(_{Fe}\)= 0,15 . 56 = 8,4 (g)

=> m\(_{Cu}\) = 14,8 - 8,4 =6,4 (g)

%Fe = \(\dfrac{8,4}{14,8}\).100% = 56,76%

%Cu = \(\dfrac{6,4}{14,8}\).100% = 43,24%

Answer 2

ta có n_H2= \(\dfrac{3,36}{22,4}\)= 0,15( mol)

PTPU

Fe+ H₂SO₄\(\xrightarrow[]{}\) FeSO₄+ H₂

0,15.............................0,15

\(\Rightarrow\) m_Fe= 0,15. 56= 8,4( g)

\(\Rightarrow\) m_Cu= 14,8- 8,4= 6,4( g)