Cho 1,47g hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng HTTH tác dụng với 100ml dd axit HCL 1M thu được 0,56l khí H2(đktc)
a) Xác định tên 2 kim loại
b) Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
c) Tính nồng độ các chất sau phản ứng coi như thể tích dung dịch không thay đổi
Gọi công thức chung của 2 kim loại là R (hóa trị I)
R + HCl\(\rightarrow\)RCl + \(\frac{1}{2}\) H2
Ta có: nHCl=0,1.1=0,1 mol; nH2=\(\frac{0,56}{22,4}\)=0,025 mol
Vì 2nH2 <nHCl\(\rightarrow\) nHCl dư
\(\rightarrow\) nR =nHCl phản ứng = 2nH2=0,05 mol
\(\rightarrow\) M trung bình R=\(\frac{1,47}{0,05}\)=29,4
\(\rightarrow\) 23 <29,4 < 39
Nên 2 kim loại là Na x mol và K y mol\(\left\{{}\begin{matrix}\text{23x+39y=1,47}\\\text{x+y=0,05}\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{x=0,03}\\\text{y=0,02}\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\)%Na=\(\frac{\text{0,03.23}}{1,47}\)=46,94% \(\rightarrow\)%K=53,06%
Sau phản ứng dung dịch thu được chứa NaCl 0,03 mol; KCl 0,02 mol và HCl dư 0,1-0,05=0,05 mol
\(\rightarrow\) CM NaCl=\(\frac{0,03}{0,1}\)=0,3 M
CM KCl=\(\frac{0,02}{0,1}\)=0,2 M
CM HCl dư=\(\frac{0,05}{0,1}\)=0,5M
