Question

Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe và Zn vào dung dich H₂SO₄ loãng dư tạo ra 6,72 lít H₂ đktc. Tính khối lượng muối Sunfat thu được.

Answer 1

nH2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 (mol)

=> n\(_{SO_4^{2-}}\) (pư) = nH2SO4(pư) = nH2 = 0,3 (mol)

Vậy khối lượng muối sunfat thu được là : m_muối = m_{kim loại} + m\(_{SO_4^{2-}}\)

= 14,5 + 0,3*96

= 43,3 (gam)

Answer 2

https://i.imgur.com/4l5DBgQ.jpg

Answer 3

nH2 = 6.72/22.4=0.3 mol

Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

Từ PTHH :

nH2SO4 = nH2 = 0.3 mol

=> nSO4 = 0.3 mol

=> mSO4 = 0.3*96=28.8g

mM = mKl + mSO4 = 14.5 + 28.8 = 43.3g

Answer 4

PTHH: Mg + H₂SO_{4 loãng} \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂\(\uparrow\)(1)
Fe + H₂SO_{4 loãng} \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂\(\uparrow\)(2)
Zn + H₂SO_{4 loãng} \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂\(\uparrow\)(3)
n_{\(H_2\)} = \(\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT(1,2,3): n_{gốc \(SO_4\)(hh muối)} = n_{\(H_2\)} = 0,3 (mol)
=> m_{gốc \(SO_4\)(hh muối)} = 0,3.96 = 28,8 (g)
Vì m_{hh muối} = m_hhkL + m_{gốc \(SO_4\)}
=> m_{hh muối} = 14,5 + 28,8 = 43,3(g)