Ta có pthh
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2 (2)
Theo đề bài ta có
VH2=1568 ml =1,568 l
-> nH2=\(\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)
Gọi x là số mol của H2 tham gia vào pthh 1
Số mol của H2 tham gia vào pthh2 là 0,07 -x mol
Theo pthh 1 và 2 ta có
nAl=2/3 nH2=2/3x mol
nMg=nH2=(0,07-x) mol
Theo đề bài ta có hệ pt
27.2/3x + 24.(0,07-x)=1,41
\(\Leftrightarrow\) 18x + 1,68 - 24x = 1,41
\(\Leftrightarrow\) -6x = -0,27
-> x= 0,045 mol
-> nAl=2/3.0,045=0,03 mol
nMg=(0,07-0,045)=0,025 mol
Ta có
nH2SO4 (1) và (2) = nH2 = 0,07 mol
-> mct=mH2SO4=0,07.98=6,68 g
mddH2SO4=\(\dfrac{mct.100\%}{C\%}=\dfrac{6,68.100\%}{1,96\%}=350g\)
mdd(sau-phan-ung) = mhh + mddH2SO4 - mH2 = 1,41 +350 - (0,07.2)=351,27 g
Theo pthh 1
nAl2(SO4)3=1/2nAl=1/2.0,03=0,015 mol
->mAl2(SO4)3=0,015.342=5,13 g
Theo pthh 2
nMgSO4=nMg=0,025 mol
->mMgSO4=0,025.120=3g
\(\Rightarrow\) C%\(_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{5,13}{351,27}.100\%\approx1,46\%\)
C%MgSO4=\(\dfrac{3}{351,27}.100\%\approx0,854\%\)
Bài làm:
PTHH: (1) 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3H2
(2) Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
- Gọi x,y lần lượt là số mol của Al,Mg trong hỗn hợp hai kim loại ban đầu (mol)
=> \(=>\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27x\left(g\right)\\m_{Mg}=24y\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ =>m_{hh}=m_{Al}+m_{Mg}\\ < =>1,41=27x+24y\left(g\right)->\left(a\right)\)
Theo PTHH, ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=1,5x\left(mol\right)\\n_{H_2\left(2\right)}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ =>n_{H_2\left(1\right)}+n_{H_2\left(2\right)}=\Sigma n_{H_2}\\ < =>1,5x+y=\dfrac{1568}{22,4.1000}=0,07\left(mol\right)->\left(b\right)\)
Từ (a), (b), ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=1,41\\1,5x+y=0,07\end{matrix}\right.\)
Giaỉ hệ phương trình ta được: x=0,03; y= 0,025
=> \(n_{Al\left(1\right)}=x=0,03\left(mol\right)\\ n_{Mg\left(2\right)}=y=0,025\left(mol\right)\)
- Chất có trong dd thu dc sau phản ứng gồm: Al2(SO4)3 và MgSO4
Theo các PTHH và đề bài, ta có:
- \(n_{H_2SO_4\left(1\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{3.0,03}{2}=0,045\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,03}{2}=0,015\left(mol\right)\\ =>\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2\left(1\right)}=0,045.2=0,09\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(1\right)}=0,045.98=4,41\left(g\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,015.342=5,13\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
- \(n_{H_2SO_4\left(2\right)}=n_{MgSO_4\left(2\right)}=n_{H_2\left(2\right)}=n_{Mg\left(2\right)}=0,025\left(mol\right)\\ =>\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4\left(2\right)}=0,025.98=2,45\left(g\right)\\m_{MgSO_4\left(2\right)}=0,025.120=3\left(g\right)\\m_{H_2\left(2\right)}=0,025.2=0,05\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
- Ta lại có: \(\Sigma m_{H_2SO_4}=m_{H_2SO_4\left(1\right)}+m_{H_2SO_4\left(2\right)}=4,41+2,45=6,86\left(g\right)\\
=>m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{6,86.100}{1,96}=350\left(g\right)\)
=> \(m_{dd-sau-phản-ứng}=m_{ddH_2SO_4}+m_{hh-kim-loại}-\left(m_{H_2\left(1\right)}+m_{H_2\left(2\right)}\right)\\
=350+1,41-\left(0,09+0,05\right)=351,27\left(g\right)\)
=> \(C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{5,13}{351,27}.100\approx1,46\%\\ C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{3}{351,27}.100\approx0,854\%\)
________________________Bài dài quá____________________
XONG
Khi trình bày chú ý trình bày ngắn gọn, dễ quan sát thôi. Nên viết số mol của các chất bên dưới phương trình luôn. Cô sẽ chữa cho một bài mẫu nhé.
Gọi số mol của Mg, Al lần lượt là x và y.
\(n_{H2}=0,07mol\)
Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2
x ...........x................. x..........x
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2
y ..........\(\dfrac{3}{2}y\)...............\(\dfrac{1}{2}y\) ............\(\dfrac{3}{2}y\)
Từ 2 pt \(\Rightarrow n_{H2SO4}=n_{H2}=0,07mol\\ \Rightarrow m_{ddH2SO4}=\dfrac{0,07.98}{1,96\%}=350gam\)
\(\Rightarrow m_{ddsau}=m_{ddH2SO4}+m_{KL}-m_{H2}=350+1,41-0,07.2=351,27\)
Ta có hệ \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=1,41\\x+\dfrac{3}{2}y=0,07\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,025\\y=0,03\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}C_{\%MgSO4}=\dfrac{0,025.120}{351,27}.100\%=0,854\%\\C_{\%Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,015.342}{351,27}.100\%=1,460\%\end{matrix}\right.\)
