Cho 13gam kẽm phản ứng hết với 67,4g dung dịch axit clohiđric HCl.
A. Tính thể tích H2 sinh ra (ở đktc)
B. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Hcl đã dùng (C phần trăm)
C. Nếu dùng toàn bộ khí H2 sinh ra ở trên để khử 12gam bộ CuO ở nhiệt độ cao, thì chất nào còn dư. Khối lượng chất dư là bao nhiêu?
\(Zn(0,2)+2HCl(0,4)--->ZnCl_2+H_2(0,2)\)
\(a)\)
Theo đề, Kẽm tác dụng hết với dung dich Axit Clohidric
\(nZn=0,2(mol)\)
Theo PTHH: \(nH_2=0,2(mol)\)
thể tích H2 sinh ra (ở đktc)
\(V_{H_2}\left(đktc\right)=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(b)\)
Theo PTHH: \(nHCl=0,4(mol)\)
\(\Rightarrow mHCl=14,6\left(g\right)\)
nồng độ phần trăm của dung dịch Hcl đã dùng (C phần trăm)
\(C\%HCl=\dfrac{14,6}{67,4}.100\%=21,66\%\)
Khi dùng toàn bộ khí H2 sinh ra ở trên để khử 12gam bộ CuO ở nhiệt độ cao thì:
\(H_2(0,15)+CuO(0,15)-t^o->Cu(0,15)+H_2O\)
\(nCuO=0,15(mol)\)
\(nH_2=0,2(mol)\)
\(\Rightarrow\)H2 dư sau phản ứng, chon nCuO để tính
Theo PTHH: \(nH_2\left(pứ\right)=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow nH_2\left(dư\right)=0,05\left(mol\right)\)
\(=>mH_2\left(dư\right)=0,05.2=0,1\left(g\right)\)
