Question

Cho 13g Zn vào dung dịch có chứa 10,95g HCl. Dùng toàn bộ khí H₂ sinh ra để khử CuO:

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính khối lượng CuO đã tham gia phản ứng

c) Tính khối lượng Cu thu được.

zúp mk vs nhé! thanks ạ..............

Answer 1

a) PTHH: (1) Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

(2) H₂ + CuO -> Cu + H₂O

b) Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\\ =>\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{2}\)

=> Zn dư, HCl hết nên tính theo n_HCl.

=> \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(m_{CuO}=80.0,15=12\left(g\right)\)

c) \(m_{Cu}=64.0,15=9,6\left(g\right)\)

Answer 2

a) Theo đề bài ta có :

nZn=\(\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

nHCl=\(\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

Ta có pthh

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2 (1)

H2 + CuO-^t0\(\rightarrow\) Cu + H2O (2)

Theo pthh (1) Ta có tỉ lệ

\(nZn=\dfrac{0,2}{1}mol>nHCl=\dfrac{0,3}{2}mol\)

=> nZn dư ( tính theo số mol của HCl )

b) Theo pthh 1

nH2₍₁₎=1/2nHCl=1/2.0,3 = 0,15 mol

Ta có : nH2₍₁₎ = nH2₍₂₎ => nH2(2) = 0,15 mol

Theo pthh 2

nCuO=nCu=nH2(2)=0,15 mol

=>Khối lượng của CuO tham gia là :

mCuO=0,15.80=12(g)

c) Khối lượng Cu thu được là :

mCu=0,15.64=9,6(g)

Answer 3

a) PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂ + H₂ (1)

CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O (2)

B) Theo PTHH (1) ta có số mol Zn tham gia phản ứng là

n_Zn = m_Zn / M_Zn = 13/65 = 0,2 (mol)

Theo PTHH (1) \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH (2) lại co \(n_{CuO}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng CuO tham gia phản ứng là

m_CuO = n_{CuO *} M_CuO = 0,2 * 80 =16 (g)

Vậy khối lượng CuO tham gia phản ứng là 16 (g)

b) Theo PTHH (2) ta co

n_Cu = n_CuO = 0,2 (mol)

​Khối lượng Cu thu được là

m_Cu = M_{Cu *} n_Cu = 64 * 0,2 = 12,8 (g)

Vậy khối lượng Cu thu được sau phản ứng là 12,8 (g)

\(\)