Question

cho 13(g) ZN tác dụng với dung dịch HCL 3,65% thu được dung dịch X và thể khí H₂

_{a viết PTPƯ}

_{b tính khối luopwngj dung dịch HCL 3,65% đã tham gia phản ứng?}

_{c tính thể tích}

_{d tính nồng độ % ủa chất tan có trong dung dịch X?}

Answer 1

a) PTHH: Zn + HCl -> ZnCl₂ + H₂

b) Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

=> m_HCl= 0,4.36,5= 14,6(g)

Khối lượng của dd HCl 3,65%:

\(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%_{ddHCl}}=\dfrac{14,6.100}{3,65}=400\left(g\right)\)

c) Thể tích khí H₂ (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

d) Chất có trong dung dịch thu dc sau phản ứng là ZnCl₂.

Ta có: \(m_{H_2}=0,2.2=0,4\left(g\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL, ta có:

\(m_{ddZnCl_2}=m_{Zn}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=13+400-0,4=412,6\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch X (ZnCl₂):

\(C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{m_{ZnCl_2}}{m_{ddZnCl_2}}.100\%=\dfrac{27,2}{412,6}.100\approx6,592\%\)

Answer 2

a, Ta co pthh

Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl2 + H2

b, Theo de bai ta co

nZn=\(\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

Theo pthh

nHCl=2nZn=2.0,2=0,4 mol

\(\Rightarrow\)mct=mHCl=0,4.36,5 = 14,6 g

Theo de bai ta co

Nong do % cua dd HCl la

C%=\(\dfrac{mHCl}{mddHCl}.100\%\Rightarrow mddHCl=\dfrac{mHCl.100\%}{C\%}=\dfrac{14,6.100\%}{3,65\%}=400g\)

\(\Rightarrow\)Khoi luong dd HCl da phan ung la 400 g

c, Theo pthh

nH2=nZn=0,2 mol

\(\Rightarrow VH2=0,2.22,4=4,48l\)

d, Nong do % cua chat tan trong dd X la

C%=\(\dfrac{13}{400}.100\%=3,25\%\)