Question

Cho 13g Zn tác dụng hoàn toàn với 500g dung dịch axit clohidric (Zn = 65)

a. Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc)

b. Tính nồng độ % của dung dịch axit clohidric đã dùng.

c. Tính khối lượng muối có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Rainbow Nguyễn Quang Định Thành Đạt

Answer 1

a) n_Zn=m/M=13/65=0,2(mol)

PT:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ +H₂ \(\uparrow\)

1..........2...........1............1 (mol)

0,2->0,4 -> 0,2 -> 0,2 (mol)

V_H2=n.22,4=0,2.22,4=4,48(lít)

b) m_HCl=n.M=0,4.36,5=14,6 (g)

=> \(C\%=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{m_{ddHCl}}=\dfrac{14,6.100}{500}=2,92\left(\%\right)\)

c)m_ZnCl2=n.M=0,2.136=27,2(g)

Answer 2

Ta co pthh

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2

Theo de bai ta co

nZn=\(\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

a,Theo pthh

nH2=nZn=0,2 mol

\(\Rightarrow VH2_{\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48l\)

b,Theo pthh

nHCl=2nZn=2.0,2=0,4 mol

\(\Rightarrow mHCl=0,4.36,5=14,6g\)

\(\Rightarrow\) C% cua dd HCl = \(\dfrac{mct}{mdd}.100\%=\dfrac{14,6}{500}.100\%=2,92\%\)

c,Theo pthh

nZnCl2=nZn=0,2 mol

\(\Rightarrow mZnCl2=0,2.127=25,4g\)