Question

cho 13g Zn phản ưng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric dư

a)viết phương trình hóa học cho phản ứng trên

b) tính thể tích của hidro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn

c)nếu dùng toàn bộ hidro sinh ra đem khử 16g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư ? dư bao nhiêu gam

Answer 1

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

nZn = m/M = 13/65 = 0.2 (mol)

Theo pthh ===> nH2 = 0.2 (mol)

==> V_H2 = 22.4 x n = 0.2 x 22.4 = 4.48 (l)

CuO + H2 (đun nóng) ==> Cu + H2O

n_CuO = m/M = 16/80 = 0.2 (mol)

LTS: 0.2/1 = 0.2/1 ==> pứ hết

Answer 2

a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b) \(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Zn}=1:1\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)