a, Ta có các pthh
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2 (2)
b, Theo đề bài ta có
nH2=\(\dfrac{0,784}{22,4}=0,035mol\)
Gọi x là số mol của H2 tham gia vào pthh 1
số mol của H2 tham gia vào pthh 2 là 0,035-x mol
Theo 2 pthh ta có
nAl=\(\dfrac{2}{3}nH2=\dfrac{2}{3}.x\) mol
nFe=nH2=0,035-x mol
Theo đề bài ta có hệ phương trình
27.\(\dfrac{2}{3}x\) + 56.(0,035-x)=1,39
\(\Leftrightarrow\) 18x +1,96 - 56x = 1,39
\(\Leftrightarrow\) -38x = 1,39-1,96
\(\Leftrightarrow\) -38x=-0,57
\(\Rightarrow\) x=\(\dfrac{-0,57}{-38}=0,015mol\)
\(\Rightarrow\) số mol của H2 tham gia vào pthh 1 là 0,015 mol
Số mol của H2 tham gia vào pthh 2 là 0,035-x= 0,035-0,015=0,02mol
\(\Rightarrow\) nAl=\(\dfrac{2}{3}nH2=\dfrac{2}{3}.0,015=0,01mol\)
nFe=nH2=0,02 mol
\(\Rightarrow\) Thành phần phần trăm mỗi kim loại là
%mAl=\(\dfrac{\left(0,01.27\right).100\%}{1,39}\approx19,42\%\)
%mFe=100%-19,42%=80,58%
