Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{250.31,36}{100}=78,4\left(g\right)\\ =>n_{H_2SO_4}=\dfrac{78,4}{98}=0,8\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\dfrac{n_{Al\left(đề\right)}}{n_{Al\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{n_{H_2SO_4\left(đề\right)}}{n_{H_2SO_4\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,8}{3}\)
=> Al hết, H2SO4 dư nên tính theo nAl.
Chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc là H2SO4 dư và Al2(SO4)3.
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{H_2}=n_{H_2SO_4\left(phảnứng\right)}=\dfrac{3.0,5}{2}=0,75\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,8-0,75=0,05\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ =>m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\\ m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,25.342=85,5\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,75.2=1,5\left(g\right)\)
Theo ĐLBTKL, ta có:
\(m_{ddA}=m_{ddH_2SO_4}+m_{Al}-m_{H_2}=250+13,5-1,5=262\left(g\right)\)
Nồng độ các chất có trong ddA thu dc:
\(C_{\%ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{85,5}{262}.100\approx32,634\%\)
\(C\%_{ddH_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{4,9}{262}.100\approx1,87\%\)
nAl = 13.5/27 =0.5(mol)
Ta có pthh: 2Al + 3H2 SO4 ---->Al2 (SO4 )3 +3H2
(mol) 0.5 --->0.75 0.25 0.75
a. ===> VH2(đktc) = 0.75 *22.4 = 16.8(l)
b.m H2SO4 = 31.36/100 *250=78.4(g)
===> mAl2(SO4)3 =13.5+ 78.4 -(0.75*2)=90.4(g)
bn tự tính tiếp đi nhé!!!
Ta có pthh
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2
Theo đề bài ta có
nAl=\(\dfrac{13,5}{27}=0,5mol\)
a, Theo pthh
nH2=\(\dfrac{3}{2}nAl=\dfrac{3}{2}.0,5=0,75mol\)
\(\Rightarrow\) VH2=0,75.22,4=16,8 l
b, Theo pthh
nAl2(SO4)3=\(\dfrac{1}{2}.nAl=\dfrac{1}{2}.0,5=0,25mol\)
\(\Rightarrow\) mAl2(SO4)3=0,25.342=85,5g
mddAl2(SO4)3=mAl + mddH2SO4-mCk=13,5 + 250 - (0,75.2)=262 g
\(\Rightarrow\) C% = \(\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{85,5}{262}.100\%\approx32,63\%\)
