Question

Cho 13,2g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 7,3g HCl thu được ZnCl₂ và khí hiđrô

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng

b) Chất nào còn dư và dư ban nhiêu gam ? (giải thích cách làm giúp mình với ạ)

c) Tình thể tích khí hiđrô (đktc) ?

Answer 1

a) PTHH

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂ (1)

b)

\(nZn=\frac{13,2}{65}=0,2\left(mol\right)\) ; \(nHCl=\frac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

Từ PTHH (1)

\(\frac{nZn}{nHCl}=\frac{1}{2}\ne\frac{0,2}{0,2}=\frac{1}{1}\) => Zn dư

\(mZn\left(dư\right)=\left(0,2-0,1\right)\cdot65=6,5\left(g\right)\)

c)

Theo PTHH (1) thì \(nH_2=\frac{1}{2}nHCl=\frac{1}{2}\cdot0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

Answer 2

https://i.imgur.com/SlKE64n.jpg

Answer 3

a) PTH : Zn + 2HCl ------> ZnCl

b) -Số mol Zn : n = 19,5 : 65 = 0,3 (mol)

- Số mol HCl : n = 14,6 : 36,5 = 0,4 (mol)

- Xét : \(\frac{0,3}{1}>\frac{0,4}{2}\)

\(\Rightarrow Zn\) dư

- theo PTH² : n_Zn = \(\frac{1}{2}\)n_HCl = \(\frac{1}{2}.0,4\)= 0,2 (mol)

n_{\(Zn_{dư}\)} = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow\)m_{\(Zn_{dư}\)} = 0,1 . 65 = 6,5 (g)

c)-theo PTH² : n_{\(H_2\)} = \(\frac{1}{2}\)n_HCl = 0,2 (mol)

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)