Question

Cho 13,2 g hh Fe và Mg có tỉ lệ số mol lần lượt là 3:4 vào 300 ml dd CuSO4 1M.Cho phản ứng kết thúc thu đc chất rắn A vàs dd B.Tính khối lượng A và Cm của chất tan trong dd B.Coi thể tích thay đổi ko đáng kể so vs thể tích đầu

Answer 1

Gọi nFe = 3a mol --> nMg = 4a mol, nCuSO4=0,3

Ta có hệ : mhh = m Fe + mMg = 3x56xa + 4x24xa = 13,2

==> a= 0.05 ==> nFe = 0.15, nMg=0.2 (mol)

(Do Mg hđ f/ứ mạnh hơn Fe nên ta viết f/ứ Mg trc - đi thi ko cần viết dòng này ra, mik giải thik z thôi)

PTHH: Mg + CuSO4 ==> MgSO4 + Cu

f/ứ:.......0,2->.........0,2.............0,2...........0,2 mol

Fe + CuSO4 ==> FeSO4 + Cu

f/ứ:0,1......<-0,1.............0,1..........0,1 mol

==> chất rắn A gồm 0,05 mol Fe dư và 0,3 mol Cu

dung dịch B gồm 0,2 mol MgSO4, 0,1 mol FeSO4

==> mA= 22 gam

Cm tự tính, có số mol hết rồi đó