Question

cho 13 Zn dư phản ứng hoàn toàn với dd HCl 10%

a,tính khối lượng dung dịch axit cần dùng

Answer 1

a

Answer 2

Ta co pthh

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2

Theo de bai ta co

nZn=\(\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

Theo pthh

nHCl=2nZn=2.0,2=0,4 mol

\(\Rightarrow\) mct=mHCl=0,4 .36,5=14,6 g

\(\Rightarrow\) Khoi luong dung dich HCl can dung la

mdd=\(\dfrac{mct.100\%}{10\%}=\dfrac{14,6.100\%}{10\%}=146g\)

Answer 3

a, Số mol của 13g Zn: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn+ 2HCl->ZnCl2+H2

Theo phương trình có \(n_{HCl}=2n_{Zn}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

Khối lượng HCl đã tan: \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\dfrac{14,6.100}{10}=146\left(g\right)\)

Vậy khối lượng axit HCl cần dùng là 146 gam