Ôn tập học kỳ II

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Phương Lê

Cho 13 kẽm tác dụng với 109,5 g dùng dịch HCl 20%. a, Tính thể tích khí thu được (ở đktc) a, Tính khối lượng muối thu được c, Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{109,5.20\%}{36,5}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,6-0,2.2=0,2\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b,m_{ZnCl_2}=136.0,2=27,2\left(g\right)\\ c,m_{ddsau}=13+109,5-0,2.2=122,1\left(g\right)\\ C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{27,2}{122,1}.100\approx22,277\%\\ C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,2.36,5}{122,1}.100\approx5,979\%\)

Tyra Vũ
27 tháng 4 2023 lúc 20:13

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H

a, nZn = 13/65= 0,2(mol)

mHCl= 109,5.20%/100%=21.9(g)

nHCl=21,9/36,5=0,6(mol)

Theo PT nHCl = 2nZn= 2.0,2= 0,4(mol)<0,6(mol)

=> HCl pư dư, Zn pư hết

Theo PT: nH2= nZn =0,2(mol)

VH2=0,2.22,4=4,48(l)

b, Theo PT: nZnCl2=nZn=0,2(mol)

mZnCl2= 0,2.136=27,2(g)

c, mdd sau pư= 13+109,5-0,2.2=122,1(g)

C%dd ZnCl2=27,2.100%/122,1=22,28%

nHCl dư= 0,6-0,4=0,2(mol)

mHcl


Các câu hỏi tương tự
Đỗ Anh Quân
Xem chi tiết
Shinobu Kochou
Xem chi tiết
Nguyệt
Xem chi tiết
17- Võ Ngọc Anh Thư
Xem chi tiết
Lê Ngân Hà
Xem chi tiết
Lê Song Tuệ
Xem chi tiết
Châuu
Xem chi tiết
12-Hoàng Duy-10E
Xem chi tiết
Trịnh Anh Khôi
Xem chi tiết