Question

Cho 13 gam Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịnh axit sunfuric (H₂SO₄) loãng.

a) Tính thể tích H₂ thu được (ở đktc) ?

b) Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu lượng muối khan ZnSO₄ là bao nhiêu?

c) Nếu dùng toàn bộ lượng H₂ bay ra ở trên đem khử bột CuO nung nóng, thì khối lượng bột CuO tham gia phản ứng là bao nhiêu gam ?

Answer 1

nZn = 13/65 = 0,2 mol

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

0,2 -> 0,2 -> 0,2 -> 0,2 mol

a/ VH2 = 0,2 * 22,4 = 4,48 l

b/ ZnSO4 = 0,2 * (65 + 32 + 16 *4) = 32,2 g

c/ CuO + H2 -> Cu + H2O

0,2 <- 0,2 -> 0,2 -> 0,2 (mol)

mCuO = 0,2 * (64 + 16) = 16 g

Answer 2

Ta có PTHH: Zn + H2SO4➝ ZnSO4 + H2

a) nZn = 13/65= 0,2 mol ⇒nH2= 0,2 mol⇒VH2=0,2.22.4=4.48l

b)nZnSO4= 0,2 mol⇒ mZnSO4= 0,2. (65+32+16.4)=32,2 g

c) Ta có PTHH: H2+CuO→Cu + H2O

nCuO= 0.2 mol⇒mCuO= 0,2.(16+64)=16g

Answer 3

n_Zn = \(\dfrac{13}{65}\)= 0,2mol

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

0,2 ->0,2 ->0,2

a) V_H2 = 0,2. 22,4 = 4,48 (l)

b) m_ZnSO4 = 0,2 . 161 = 32,2 g

c) H₂ + CuO -> Cu + H₂O

0,2 ->0,2

=>m_CuO = 0,2 . 80 = 16 g