Question

Cho 12.6 (g) hỗn hợp Mg và Al theo thỉ lệ mol 3:2 tác dụng với H2SO4 đặc nóng vừa đủ thu đc 0,15 mol sản phẩm?

 khử duy nhất là lưu huỳnh..Xác định sản phẩm trên là SO2,S hay H2S

Answer 1

n Mg = a 
n Al = b 
=> 24a + 27b = 12,6 
Tỉ lệ mol => 2a - 3b = 0 

Tìm dc a = 0,3 và b = 0,3 

Tổng mol e nhường = 0,2*2 + 0,3*3 = 1,2 
Tổng mol e nhận: 0,15 

=> số oxh của spk của pứ = 1,2 / 0,15 = 8 
=> H2S 
( S[+6] + 8e = S[-2] )

Answer 2

n Mg = a 
n Al = b 
=> 24a + 27b = 12,6 
Tỉ lệ mol => 2a - 3b = 0 

Tìm dc a = 0,3 và b = 0,3 

Tổng mol e nhường = 0,2*2 + 0,3*3 = 1,2 
Tổng mol e nhận: 0,15 

=> số oxh của spk của pứ = 1,2 / 0,15 = 8 
=> H2S 
( S[+6] + 8e = S[-2] )