\(Fe\left(a\right)+2HCl-->FeCl_2+H_2\left(a\right)\)
\(2Al\left(b\right)+6HCl-->2AlCl_3+3H_2\left(\dfrac{3}{2}b\right)\)
Gọi a,b lần lượt là số mol của Fe và Al trong hh ban đầu
nH2= 8,96/22,4=0,4 mol
Ta có HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=11\\a+\dfrac{3}{2}b=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
Đến đây thì dễ rồi bạn :)
a) PTHH: 2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2 (1)
Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2 (2)
n\(H_2\) = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
- Gọi số mol của Al là a (mol)
- Gọi số mol của Fe là b (mol)
Theo PTHH (1) : n\(H_{2\left(1\right)}\) = \(\dfrac{3}{2}n_{Al}\) = \(\dfrac{3}{2}a\left(mol\right)\)
Theo PTHH (2) : n\(H_{2\left(2\right)}\)= nFe = b (mol)
Từ đó ta có hệ:
27a + 56b = 11
\(\dfrac{3}{2}\)a + b = 0,4
Giải hệ ra ta được: a = 0,2 (mol), b = 0,1 (mol)
=> mAl = 0,2.27 = 5,4 (g)
mFe = 56.0,1 = 5,6 (g)
=> %mAl = \(\dfrac{5,4}{11}.100\%=49,09\%\)
%mFe = 100% - 49,09% = 50,91%
b) Theo PTHH : nHCl(1) = \(\dfrac{6}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\)
Theo PTHH: nHCl(2) = 2nFe = 0,2 (mol)
=> nHCl = nHCl(1) + nHCl(2) = 0,6+0,2=0,8 (mol)
=> VHCl = \(\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(l\right)\)
