Cho 11g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng hết với 500g dung dịch axit clohidric thu đc 8.96 lít khí hiđro ( đktc)
a, Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trg hỗn hợp
b, Tính nồng độ phần trăm của các chất trg dung dịch sau phản ứng
c, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohiđric đã dùng
d, Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí hiđro ở trên ( bt O2 chiếm 20% thể tích không khí )
Mn trả lời nhanh giúp em với để mai kiểm tra rồi ạ:((( Em cảm ơn
n H2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol
a, Gọi số mol Fe là x (mol), số mol Al là y (mol)
PTPU:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Số mol x ---> 2x x
2Al + 6HCl -> 2 AlCl3 + 3H2
Số mol y ---> 3y 3/2 y
Ta có hệ pt:
{56x+27y=11x+3/2y=0,4
-> {x=0,1y=0,2
Khối lượng Fe là: 0,1 . 56 = 5,6 g
-> % m Fe = 5,6 : 11 . 100% = 51 %
-> % m Al = 100 - 51 = 49 %
b, m FeCl2 = 0,1 . 127 = 12,7 g
m AlCl3 = 0,2 . 133,5 = 26,7 g
Khối lượng dd sau pu là: 500 + 11 - 0,4 . 2 = 510,2 g
C% FeCl2 = 12,7 : 510,2 . 100 = 2,49%
C% AlCl3 = 26,7 : 510,2 . 100 =5,23%
c, Số mol HCl = 2. 0,1 + 3 . 0,2 = 0,8 mol
m HCl = 0,8 . 36,5 = 29,2 g
C% HCl = 29,2 : 500 . 100 = 5,84%
d, PTPU:
2H2 + O2 -> 2H20
Số mol: 0,4 --> 0,2
V O2 cần dùng = 0,2 . 22,4 = 4,48 lit
Thể tích không khí cần dùng là: 4,48 : 20% =22,4 (lit)
